2017福建中考化學大綱教學考試指導意見 下載

  4．考試形式 （1）筆試（閉卷，卷面分值：75 分，考試時間：45 分鐘） （2）實驗操作考試 說明： （1）筆試由全省統一組織命題考試。 （2）實驗操作考試由各設區市自行組織命題考試，考查內容限于以下 8 個學生 必做實驗或其中的實驗片段： ①粗鹽中難溶性雜質的去除； ②氧氣的實驗室制取與性質； ③二氧化碳的實驗室制取與性質； ④金屬的物理性質和某些化學性質； ⑤燃燒的條件； ⑥一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制； ⑦溶液酸堿性的檢驗； ⑧酸、堿的化學性質。

5．試題難度 根據初中學業水平考試的性質合理安排試題難度結構進行命題。

6．試卷結構 試題題型比例：選擇題約 40%，非選擇題約 60%。

7．試題示例 【例 1】食品安全與人體健康密切相關，下列做法對人體健康無害的是（ ）。 A．做饅頭時加入適量的小蘇打 B．發霉的大米淘凈煮熟后繼續食用 C．烹調時用亞硝酸鈉代替食鹽作調味品 D．過量食用蛋白質、糖類、油脂含量很高的洋快餐
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[答案]A [說明]本題考查化學物質與人體健康的關系，認識掌握化學知識能幫助人們提高 自我保護意識。 小蘇打能與面粉發酵時產生的酸反應產生 CO2，使饅頭既松軟又減少酸度；霉變 大米產生的毒素（如黃曲霉素）經淘洗、煮熟仍無法消除；亞硝酸鹽對人體有害，不
能替代食鹽作調味品；過量食用蛋白質、糖類、油脂不利于人體健康。
本題的考點均為最基礎的化學知識，屬于容易題。

【例 2】甲醛（CH2O）可用作農藥和消毒劑，下列說法錯誤的是（ ）。 A．從類別上看：甲醛屬于有機物 B．從變化上看：甲醛在氧氣中完全燃燒只生成水 C．從宏觀上看：甲醛由碳、氫、氧三種元素組成 D．從微觀上看：1 個甲醛分子由 1 個碳原子、2 個氫原子和 1 個氧原子構成 [答案]B [說明]本題以甲醛的用途為背景，結合化學學科思想方法，引導考生從“宏觀現 象――微觀本質――符號表達”三維表征的角度去認識物質，在考查物質的組成與變 化、對核心概念“化學式”內涵的認識的同時，滲透基本化學觀念（分類觀、守恒觀、 元素觀、微粒觀等）的檢測。 根據甲醛的化學式 CH2O，從宏觀上看，CH2O 由 C、H、O 三種元素組成，屬于 有機物。從微觀上看，1 個 CH2O 分子由 1 個 C 原子、2 個 H 原子和 1 個 O 原子構成。 從元素的守恒觀看，CH2O 在氧氣中完全燃燒生成 H2O 和 CO2。 本題的考點為化學基礎知識和基本化學觀念，屬于容易題。 【例 3】下圖是某密閉容器中，物質變化過程的微觀示意圖，圖示中“●”代表碳原 子，“○”代表氧原子。下列說法正確的是（ ）。
A．過程Ⅰ中發生了化合反應 B．過程Ⅱ中發生了化學變化 C．該密閉容器中所有物質均為氧化物 D．參加反應的 CO 與 O2的分子個數比為 1︰1 [答案]A
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[說明]本題考查學生對化學反應實質的理解，檢測通過對簡單化學模型的觀察， 準確提取有效信息，并與已有知識整合的能力。
觀察微觀示意圖可知，反應物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，該反應是 化合反應，參加反應的一氧化碳與氧氣分子個數比為 2︰1；過程Ⅱ只是分子的間隔和 排列方式發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；一氧化碳和二氧化碳屬于氧
化物，氧氣屬于單質。
解答本題需具備一定的獲取信息的能力，并用微粒觀和化學反應的實質分析、解
決問題。屬于中等難度題。 【例 4】根據質量守恒定律，電解氯化鈉的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）。 A．KNO3 B．H2 C．Cl2 D．NaOH [答案]A [說明]本題以電解氯化鈉水溶液為載體，考查學生運用元素觀和質量守恒定律對 物質的變化進行分析、判斷的能力。
根據質量守恒定律，化學反應前后組成物質的元素不會發生變化。電解氯化鈉水
溶液的生成物中不可能含有鉀元素和氮元素。
本題綜合考查學生對質量守恒定律及元素觀的理解，解題時需有一定的分析、解
決問題的能力，屬于中等難度題。 【例 5】人體必需的元素有氧、鐵、鋅、硒、碘等，它們對健康至關重要。
圖 1 圖 2 （1）圖 1 是氧元素的原子結構示意圖，其最外層電子數是 。 （2）從圖 2 可知硒元素的原子序數為 。 （3）加碘鹽所含 KIO3中 I 的化合價是 。 （4）用化學用語表示：三個鋅原子 ；硫酸亞鐵 。 [答案]（1）6 （2）34 （3）+5 （4）3Zn；FeSO4 [說明] 本題考查學生對化學用語的掌握情況，讓學生在解答問題的過程中體驗從 “宏觀切入”到“符號表征”這一化學學科的思維特點。 觀察氧元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數為 6；根據元素周期表知識， 從圖示信息可知硒元素的原子序數為 34；根據化學式中元素化合價代數和為 0，可求
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得 KIO3中碘元素的化合價是+5；依據規范書寫化學式的原則和要求，可寫出三個鋅 原子和硫酸亞鐵的化學符號。 本題的考點均為化學基礎知識，屬于容易題。 【例 6】下圖是化學實驗室里的常見裝置和儀器，回答下列問題：
（1） 寫出 實驗室制 取氧 氣的一種 方法 的化學反 應方 程 式： ，這種方法的氧氣制備裝置是 （填標號）。 （2）用排水法收集氧氣時，所需最合適的導管是 （填標號），收集氧氣前， 將集氣瓶內的空氣排盡的操作是 。 [答案]（1）2H2O2 2H2O+O2↑；B（或其他合理答案） （2）C；將集氣瓶裝滿水 [說明] 本題較全面的考查氧氣的實驗室制取方法，側重檢測學生的化學實驗基本 技能。 初中化學學習的制取氧氣的不同方法，考生可任選一種答題，體現適度的開放性。 學生如果親自動手做過排水法收集氧氣的實驗，則對所需最合適的導管和將集氣瓶內 的空氣排盡的操作有深刻的印象。 本題考點均是初中化學實驗重要內容，屬于容易題。 【例 7】用 Y 形管或 Y 形導管完成以下實驗。
圖 1 圖 2 圖 3 實驗 1：如圖 1 所示，Y 形管左側管中加入無色酚酞試液，右側管中加入濃氨水， 一段時間后，觀察到的現象為 ，用分子的觀點解釋這一現 象 。 實驗 2：如圖 2（俯視圖）所示，Y 形導管平放于桌面，實驗中觀察到的現象
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為 ，試解釋原因： （寫化學方程式）。 實驗 3：如圖 3 所示，把 Y 形導管固定在鐵架臺上， a 管位于上方，b 管位于下 方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因是 。 [答案]（1）無色酚酞試液變紅；分子在不斷地運動 （2）CO2使 Y 形導管濕潤的紫色石蕊試紙變紅； CO2+H2O H2CO3 （3）二氧化碳密度比空氣大 [說明]本題有機融合了“分子運動”“二氧化碳與水的反應”“二氧化碳密度比 空氣大”等 3 個初中化學基礎實驗，以 Y 形管與 Y 形導管為實驗器材，設計拓展性 探究實驗，考查學生應用已學知識解決具體問題的能力，體現科學的研究方法在化學 學習中的重要作用。 實驗 1，濃氨水具有揮發性，根據分子的運動特點，氨氣分子運動至 Y 形管左側， 使無色酚酞試液變紅；實驗 2，由于 CO2+H2O H2CO3，故 Y 形導管中濕潤的紫 色石蕊試紙變紅；實驗 3，由于二氧化碳密度比空氣大，Y 形導管的 b 管中試紙變色 比 a 管明顯。 解答本題需掌握分子的特征、CO2的性質等化學基礎知識和基本實驗技能，并具 備一定的獲取信息的能力和分析、解決問題的能力。屬于中等難度題。 【例8】 下圖是《化學園地》中一張表示物質間反應關系的卡片圖（“—”表示相 連的兩種物質能夠在溶液體系中發生化學反應），其中X、Y、Z三處的卡片尚未粘貼。
請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題： （1）X處貼上的卡片可以是 （填卡片中的化學式）。 （2）Y處卡片中的物質是一種 （填“酸”“堿”或“鹽”）。 （3）Z處卡片中的物質與Fe 反應的化學方程式為 ，該反
應的基本類型是 反應。 （4）X、Y、Z處確定后，下列物質可用來替換“Fe”位置的是 （填標號）。 A．NaOH B．Zn C．Ag D．CO2
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[答案]（1）CuSO4（或 H2SO4）（2）堿 （3）Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑（或 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu）；置換（4）A 或 B [說明]本題依托單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，考查元素化合物知
識及元素觀、分類觀和轉化觀等化學觀念，檢測學生獲取信息的能力和分析、解決簡
單化學問題的能力。 卡片上標出的四種物質，由于 Fe 能與 CuSO4和 H2SO4在溶液中發生置換反應， 但不能與 Ca(OH)2溶液反應，而 CuSO4和 H2SO4均能與 Ca(OH)2在溶液中發生復分解 反應，所以 Y 處粘貼的是 Ca(OH)2，X 處粘貼的是 CuSO4，Z 處粘貼的是 H2SO4，且 X、Z 兩者可以相互調換。 Zn 能與 CuSO4或 H2SO4在溶液中發生置換反應，而 Ag 不能；NaOH 在溶液中既 能與 CuSO4也能與 H2SO4發生復分解反應；CO2不能與 CuSO4、H2SO4發生反應。
本題綜合考查了有關單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質，要求學生根據有關知識
進行推理判斷，需要學生有一定邏輯性和靈活性，思維發散性的考查力度較大，屬于
中等難度題。 【例 9】新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引 火”。該報道稱：5 月 9 日傍晚，一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程 中天降小雨，引發車廂著火……已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生 乙炔（C2H2）。 （1）電石與水反應屬于 反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （2）電石和水反應的化學方程式為 CaC2+2H2O X+C2H2↑，其中，X 的化 學式為 。 （3）根據上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔氣體的認識 （各一條）。
答：組成 ；性質 。 （4）根據上述信息，你認為應該如何保存電石？答： 。 [答案] （1）放熱 （2）Ca(OH)2 （3）乙炔由碳、氫元素組成（或其他合理答 案）；乙炔具有可燃性 （4）密封防水（或其他合理答案） [說明]本題以新聞報道《河北秦皇島：小雨引“燃”一車電石》為試題情景，通 過對電石性質探究，考查化學反應中物質能量的變化、質量守恒定律、物質組成、物
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質性質及應用等知識，檢測學生獲取信息的能力和分析、解決簡單化學問題的能力。 根據質量守恒定律可推斷電石與水的反應產物之一X為Ca(OH)2。電石不可燃， 但是小雨卻引發電石著火，因此可推測該反應的另一產物乙炔具有可燃性，且電石與
水的反應屬于放熱反應，放出的熱量使乙炔達到著火點發生燃燒。針對電石的這一性
質，保存時應采取“密封防水”等措施。
本題需要學生綜合較多的知識解決相關問題，要求具有較高的學習能力，屬于較
難題。 【例 10】如圖是市場充氣包裝的食品，它使用的是什 么氣體呢？某興趣小組對此進行了研究。 （1）經訪問有關人員，了解到這樣包裝的目的是為了 防止食品擠壓變形或食品腐敗，且從經濟性、環保等因素
考慮，工廠使用的包裝氣體是空氣或空氣的成分之一。請你以此調查結果為依據，對
包裝氣體的成分提出三種猜想，并說明你猜想的依據：
猜想一 猜想二 猜想三
我猜想的氣體是
我猜想的依據是 （2）請設計實驗，檢驗上述三種 ．．猜想之一的正確性。填寫下列實驗報告： 實驗方法及操作 可能觀察到的現象及結論
（3）從獲得氣體的難易和經濟性考慮，若只是為了防止食品擠壓變形，最好使 用的氣體是 。 [答案] （1）答案舉例：
猜想一 猜想二 猜想三 我猜想的氣體是 空氣 二氧化碳（CO2） 氮氣（N2）
我猜想的依據是
防止擠壓變形
防擠壓變形或食品
腐敗
防擠壓變形或食品腐
敗
（2）答案舉例：
實驗方法及操作 可能觀察到的現象及結論
用針筒將包裝袋內氣體取出，將其壓入澄清石灰 若澄清石灰水變渾濁，則包裝
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水中 袋內氣體是二氧化碳
或
實驗方法及操作 可能觀察到的現象及結論
用針筒將包裝袋內氣體取出，將其壓入澄清石灰
水中，若澄清石灰水不變渾濁，再將包裝袋內的
氣體用針筒抽出，用排水法收集于集氣瓶中，將
燃著的木條伸入集氣瓶內，觀察燃燒情況
若木條正常燃燒，則包裝袋內
氣體是空氣；若木條熄滅，則
包裝袋內氣體是氮氣
（3）空氣 [說明]此題取材于學生的身邊事物，通過對保存食品所填充氣體的探究，將化學 基礎知識、基本技能和科學素養的考查置于探究問題的情境之中，體現了化學問題來
源于生活的要求。檢測學生的分析和解決簡單化學問題的能力及化學實驗探究的初步
能力。
該氣體可能是空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳或稀有氣體中的一種，空氣或氧氣會
使食品發生緩慢氧化變質而不能防腐，只能防止食品被擠壓變形；二氧化碳、氮氣或
稀有氣體不僅防止食品被擠壓變形且防腐。根據二氧化碳、氮氣等氣體的性質可設計
出檢驗該氣體的實驗方案，填寫相應的實驗報告。結合題給信息，從獲取難易和經濟
的角度對保存食品所填充氣體做出最合理的的選擇。
本題綜合性強，需要考生具有一定的探究能力和知識應用能力，屬于較難題。 【例 11】根據下圖所示的信息計算：
（1）加入的稀硫酸質量為 g。 （2）所用稀硫酸溶質的質量分數。 （化學方程式：2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O） [答案] （1）24.5 （2）解：設所用稀硫酸溶質的質量為 x H2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O
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98 112 x 56g×10％ =
x=4.9g 所用稀硫酸溶質的質量分數 = ×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質的質量分數為 20%。 [說明]本題利用圖示的方式設題，考查中和反應、質量守恒定律和化學計算基本 技能。同時，檢測學生的獲取信息能力。 分析圖示信息，根據質量守恒定律，可知所加稀硫酸的質量為 24.5g。參與反應 的氫氧化鉀的質量為 5.6g，根據化學方程式可計算得出硫酸的質量分數為 20%。 本題綜合考查初中化學有關計算，屬于中等難度題。
附：
試卷題型參考
（該試卷題型參考與初中學業水平考試試卷的題序安排、考試內容等方面沒有對
應關系，僅供學校教學及復習參考） （滿分：75 分；考試時間：45 分鐘） 相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Zn65
第 I 卷 選擇題
第 I 卷共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目
要求。
1．空氣質量日益受到人們的關注。下列物質中，不會污染空氣的是
112 98
%1 05 6  g x
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A．稀有氣體 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入顆粒物 2．下列化肥屬于復合肥料的是 A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3 3．人體缺鈣易引發的病癥是 A．貧血 B．骨質疏松 C．夜盲癥 D．甲狀腺腫大 4．下圖所示實驗操作正確的是
A．聞氣體 B．取用塊狀固體 C．蒸發溶劑 D．稀釋濃硫酸
5．三氧化二鉻（Gr2O3）可用作油漆顏料，Gr2O3中 Gr 的化合價是 A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3 6．根據你的學習或生活經驗判斷，下列做法正確的是 A．福爾馬林（40%甲醛溶液）作海產品的保鮮劑 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品 C．NaHCO3用作治療胃酸過多癥的藥劑 D．用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露 7．右圖是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結構示意圖。下列說法錯誤的是 A．鈉的原子序數為 11 B．鈉原子核外有 3 個電子層 C．鈉的相對原子質量為 22.99 D．化學反應中，鈉原子易得電子 8．為探究燃燒的條件，某同學進行如右圖所示的實驗。下列
有關判斷錯誤的是 A．白磷是可燃物，紅磷不是可燃物 B．燒杯底部的白磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸 C．銅片上的紅磷不燃燒是因為溫度未達到它的著火點 D．熱水的作用是提供熱量及隔絕氧氣 9．下列實驗操作無法達到實驗目的的是
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實驗目的 實驗操作 A 檢驗一瓶氣體是否為 O2 將帶火星的木條伸入瓶中 B 鑒別羊毛和滌綸 灼燒，聞氣味 C 鑒別硬水和軟水 加入適量的肥皂水，振蕩 D 除去 CO2中的少量 CO 通入澄清石灰水中 10．一定條件下，三種物質在密閉容器中發生反應，反應前后物質的質量比例變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A．反應中 CaO 為催化劑 B．該反應是復分解反應 C．反應后容器中固體總質量減少 D．反應后容器中氧元素質量分數增大
第Ⅱ卷 非選擇題
第Ⅱ卷共 6 題，共 45 分。
11．（4 分）
如右圖所示，將一小塊干冰放進一個塑料袋，將袋口
扎緊，一段時間后，塑料袋鼓起。 （1）從物質分類看，干冰屬于 （填標號）。 A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽 （2）從物質組成看，干冰由碳、氧 2 種元素組成，碳、氧元素質量比為 。 （3）從物質變化看，塑料袋鼓起的過程中干冰發生了 （填“物理變化”或“化學
變化”）。 （4）從微觀角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是 。 12．（6 分）
鐵是生產、生活中廣泛應用的金屬材料。 （1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵具有良好的 性。 （2）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的
金屬。下列金屬適宜鑲嵌在鐵質船底的是 （填標號）。
CO2 CaO
CaCO3
反應前 反應后
CaO
CaCO3C O2
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A．Pb（鉛） B．Cu C．Pt（鉑） D．Zn （3）對鐵“發藍”處理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。
① 致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的主要原因是 。
② 為檢驗“發藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅
溶液中，發現零件表面出現紅色物質。由此判斷該零件“發藍”處理效果
（填“好”或“不好”） ，理由是 （用化學方程式表示）。
13．（7 分）
水是生命之源，人類的生產、生活離不開水。 （1）在利用太陽能使水分解的過程中，太陽能轉化為 能。 （2）用洗潔精洗去餐具上的油污，洗潔精起 作用。 （3）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述 4 項指標，通過過濾可達到
（填標號）指標。 A．無異色 B．無異味 C．澄清透明 D．無細菌和病毒 （4）甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖如右圖所示。 ① 在 10℃時，兩種物質的溶解度比較：
甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 ② t1℃時，將 80g 甲物質放入 100g 水中，充分
攪拌，形成的是 （填“飽和溶液”或“不
飽和溶液”），該溶液的溶質質量分數為 。
14．（6 分）
右圖中，甲、乙、丙、丁、戊分別為下述五種物質中的一種： CuSO4、HCl、Fe、Na2CO3和 Ca(OH)2，且圖中相連兩個環 對
應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發生化學反應。 （1）上述五種物質中： ① 可用于農業生產改良酸性土壤的是_____________。
② 能相互發生反應生成氫氣的化學方程式為 。 （2）若圖中乙為 HCl，且乙與丁能發生中和反應，則丙為_____________。 （3）若丙為 Fe，則甲與戊反應的化學方程式為___________________________。 15．（17 分） （1）實驗室制取氣體的兩種裝置如右圖甲與乙所示。 a 儀器的名稱是 ；實驗室利用甲裝置制取氧 氣時，a 儀器中所盛試劑為 （填名稱）。實驗
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結束時，為防止水倒吸，正確的操作是：先 ， 再 。用裝置乙制取二氧化碳，反應的化 甲 學方程式為 ，實驗時，如果二氧化碳 始終收集不滿，可能的原因是 （寫一種）。 （2）某研究性學習小組對中和反應進行探究。 實驗 1 驗證酸與堿能發生中和反應。 進行如右圖丙所示實驗。 乙 ① 實驗中，能證明酸與堿發生中和反應的現象 是 ，發生反應的化學方程式為 。 實驗 2 證明酸與堿反應有水生成。 查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫 下 為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后 生 成醋酸鈉和水。 實驗探究：如下圖所示，分別往 4 支試管中裝入對應的試劑，迅速塞緊橡膠塞。實驗過 程中，A、B 和 C 試管中均無明顯現象。
② 迅速塞緊橡膠塞的目的是避免空氣中的 對實驗造成干擾。 ③ 設置 A、B、C 實驗的目的是 。 ④ 能證明酸與堿反應有水生成的實驗現象是 。 16．（5 分） 為測定某鋅銅合金中鋅的含量，稱取該合金樣品進行如右圖所示實驗，發生反應的化學方程 式是 Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2↑。 多次實驗后，所得數據（平均值）如下表：
求：（不考慮干燥劑
吸收空氣中的水蒸氣） （1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為 g。 （2）該合金中鋅的質量分數（要求寫出計算過程）。 參考答案
第Ⅰ卷 選擇題（共 10 題，每小題 3 分，共 30 分） 1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C
反 應 前 充分反應后裝置及 反應剩余物質的質量裝 置及稀硫酸的質量 鋅銅合金質量 342.10g 16.00g 357.70g
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第Ⅱ卷 非選擇題（共 6 題，共 45 分） 11．（4 分） （1）A （1 分） （2）3︰8 （1 分） （3）物理變化 （1 分） （4）分子間的間隔變大 （1 分） 12．（6 分） （1）導熱 （1 分） （2）D （1 分） （3） ① 隔絕水和氧氣 （1 分） ② 不好 （1 分） CuSO4+Fe FeSO4+Cu （2 分） 13．（7 分） （1）化學（或氫） （1 分） （2）乳化 （1 分） （3）C （1 分） （4）① ＜ （1 分） ② 飽和 （1 分） 37.5% （2 分） 14．（6 分） （1）① Ca(OH)2 （或熟石灰，或氫氧化鈣） （1 分） ② 2HCl+Fe FeCl2+H2↑ （2 分） （2）Na2CO3 （1 分） （3）Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ （2 分） 15．（17 分） （1）試管 （1 分） 高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳） （1 分） 把導管移出水面 （1 分） 熄滅酒精燈 （1 分） CaCO3 +2HCl CaCl2+CO2↑+H2O （2 分） 反應物量不足（或漏氣等其他合理答案） （2 分） （2）① 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 （2 分） NaOH+HCl NaCl+H2O （2 分）
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② 水蒸氣 （1 分） ③ 證明中和反應中若沒有水生成，硅膠不變色（或對比實驗等合理答案） （2 分） ④ 試管 D 中硅膠由藍色變為紅色，試管 A、B、C 中硅膠不變色 （2 分） 16．（5 分） （1） 0.40 （1 分） （2）解：設合金中鋅的質量為 m。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 65 2 m 0.40g （1 分）
（1 分） m=13.00 g （1 分） 鋅的質量分數= 13.00g 16.00g ×100%=81.25% （1 分） 答：該合金中鋅的質量分數為 81.25%。