2020福建中考化學一模模擬卷
一、選擇題
1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.
(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?
(2)現有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數為36%，計算合金中碳的質量分數，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.
2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.
4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是 ( )
物 質 M N Q P
反應前質量(g) 18 1 2 32
反應后質量(g) X 26 2 12
A.該變化的基本反應類型是分解反應 B.反應后物質M的質量為l3g
C.反應中N、P的質量比為5：4 D.物質Q可能是該反應的催化劑
15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是 ( )
A.鎂和銅的密度不同
B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同
C.加熱不充分，沒有完全氧化
D.實驗的誤差造成
6.將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
(1)生成氫氣的質量。
(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。
7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )
A. 25% B.52% C.50% D.26%
8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………( )
A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3
9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是
A.64g
B.18g
C.80g
D.9g
10.質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是
A.氣體可能是CO2和O2的混合物
B.氣體可能是CO和CO2的混合物
C.氣體組成有4種情況
D.若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4
11.現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%，加入8gCuSO4作催化劑
制取氧氣，充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數為
A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%
12. 向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為
A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g
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